化学变化伴随的现象有哪些( 二 ) _化学反应一般伴随哪些现象

整个化学变化过程中，相互接触的分子会发生相互碰撞。这种相互碰撞势必是需要耗费掉一定的能量。这个碰撞是具有一定条件的。这两个条件包括：（1）具有足够的能量；（2）正确的取向。只有具备了这两个条件，才可以满足实现有效的碰撞。达到这样标准的碰撞后，才可以实现化学变化。
与化学变化相比，物理变化只是一些简单的变化，比如位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。这些变化比较简单，没有化学变化的复杂性。化学变化，一般会分为四种基本的反应类型。这四种基本的反应类型包括化合反应、复分解反应、置换反应、分解反应等。
这些反应类型的划分，主要是基于反应物、生成物的种类及数量。这样一来，可以根据反应的各种类型、各种特点来理解记忆重要的化学反应方程式。化学反应方程式，其实也是化学考试的一个重要考点。理解记忆化学反应方程式很重要。
化学变化伴随的现象主要有哪些化学变化常常伴随有发光、变色、生成沉淀、放出气体等现象。
如燃烧会伴随发出光亮；铁和稀盐酸反应溶液会有颜色变化；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会有沉淀出现；稀盐酸和碳酸钠溶液反应会放出气体。
注意化学变化中出现的现象和物理变化中的现象有时候很类似，注意区分，不要混淆。
化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：
（1）具有足够的能量；
（2）正确的取向。
因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。
扩展资料：
若从反应中元素化合价的升降变化的角度，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。其中氧化还原反应又分为氧化反应和还原反应。氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离。
氧化反应：
还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
还原反应：
氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。
若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
吸热反应指的就是化学上把最终表现为吸收热量的化学反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。吸热反应的逆反应一定是放热反应。
参考资料：百度百科——化学变化
在化学变化和物理变化过程中分别伴随有哪些现象化学变化现象：放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体。
物理变化现象：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。还有物质与电磁场的相互作用，光与物质的相互作用，以及微观粒子（电子、原子核、基本粒子等）间的相互作用与转化。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
物质的基本三态变化，并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。如NaOH等无机盐、碱的潮解，冰的融化，研碎胆矾等。
扩展资料
一、化学反应
1、按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应
二、物理反应
概念：没有生成新物质的变化（物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化）
实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。
很多同学会把物理变化与化学变化混淆，其实物理变化与化学变化的根本区别就在于物理变化没有新物质生成，而化学变化有（如铜生成铜绿的过程就是化学变化）
宏观：没有新物质生成